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Preparando tu kit de detective...

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DETECTIVE
EN ENTRENAMIENTO

🔍 El Detective de Electrones

Un robo de electrones ha ocurrido. ¿Estás listo para resolver el caso?

⏱️ Tiempo estimado: 45-60 minutos

🎯 Objetivo: Dominar los números de oxidación y reacciones redox

Fase 1

La Escena del Crimen

Fe ⚡ O₂ → Fe₂O₃

Informe Policial #2025-OX-001

Un átomo de hierro (Fe) ha sido encontrado en la escena. Testigos reportan que perdió electrones durante un encuentro con moléculas de oxígeno (O₂).

El resultado: óxido de hierro (Fe₂O₃) - también conocido como herrumbre.

Tu misión: Identificar quién robó los electrones y quién los perdió. Pero primero... necesitas aprender a rastrear electrones usando números de oxidación.

Fase 2

Kit del Detective

0/5 compuestos explorados

🔍 Pistas del Manual del Detective

Pista #1
Los elementos libres (no combinados) siempre tienen número de oxidación = 0
Ejemplo: Fe, O₂, Cl₂
Pista #2
El hidrógeno (H) generalmente tiene número de oxidación = +1
Excepción: Hidruros metálicos (NaH, CaH₂) donde es -1
Pista #3
El oxígeno (O) generalmente tiene número de oxidación = -2
Excepción: Peróxidos (H₂O₂) donde es -1
Pista #4
La suma de todos los números de oxidación debe igualar la carga total
Compuesto neutro = 0 | Ion SO₄²⁻ = -2
Pista #5
Metales alcalinos = +1 | Alcalinotérreos = +2
Na, K, Li = +1 | Ca, Mg, Ba = +2

Practica con estos compuestos

Usa las pistas para determinar el número de oxidación de cada elemento. ¡No te preocupes por errores, esto es práctica!

Fase 3

Manual Completo del Detective

📖 ¿Qué son los Números de Oxidación?

El número de oxidación (o estado de oxidación) es como la "cuenta bancaria de electrones" de un átomo en una molécula o ion. Nos dice cuántos electrones ha ganado, perdido o compartido.

+
Número positivo: El átomo perdió electrones (se oxidó)
-
Número negativo: El átomo ganó electrones (se redujo)
0
Cero: El átomo está en su forma elemental (sin combinar)

🎯 Reglas Completas (en orden de prioridad)

  1. Elementos libres = 0 (Fe, O₂, N₂, Cl₂, etc.)
  2. Iones monoatómicos = carga del ion (Na⁺ = +1, Cl⁻ = -1)
  3. Hidrógeno = +1 (excepto hidruros metálicos = -1)
  4. Oxígeno = -2 (excepto peróxidos = -1, superóxidos = -1/2)
  5. Metales del Grupo 1 = +1 (Li, Na, K, Rb, Cs)
  6. Metales del Grupo 2 = +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
  7. Halógenos = -1 (cuando son el elemento más electronegativo)
  8. La suma total = carga del compuesto/ion

⚡ Oxidación vs. Reducción

OXIDACIÓN

Pérdida de electrones

Número de oxidación aumenta

Fe → Fe³⁺ (0 → +3)

REDUCCIÓN

Ganancia de electrones

Número de oxidación disminuye

O₂ → O²⁻ (0 → -2)

Memoria: OIL RIG = Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain

Fase 4

Casos para Resolver

Nivel 1 0/4

Nivel 1: Compuestos Simples

Domina las reglas básicas con compuestos binarios.

Fase 5

Tu Certificado de Detective

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Detective Certificado

Ha completado la investigación